Théories des acides et des bases
تبدأ الوثيقة بعرض théorie d’Arrhenius، حيث يرتبط acide بتحرير ions H+ في solution aqueuse وترتبط base بتحرير ions OH−. كما تناقش حدود هذا التعريف، ومنها وجود bases مثل NH3 لا تحتوي على groupe hydroxyle، إضافة إلى اقتصار تصور Arrhenius على milieu aqueux.
بعد ذلك تنتقل إلى théorie de Brønsted-Lowry، حيث يُعرَّف acide بوصفه donneur de proton وbase بوصفها accepteur de proton. وتعرض أمثلة على polyacides، polybases وespèces ampholytes.
Couples acide/base et constantes d’équilibre
تشرح الوثيقة مفهوم couples acide/base conjugués، وتعرض أمثلة مثل HNO2/NO2− وNH4+/NH3.
كما تتناول autoprotolyse de l’eau وproduit ionique Ke، ثم تعرف constante d’acidité Ka وpKa، وconstante de basicité Kb، مع العلاقة بين هذه الثوابت داخل couple acide/base.
ويُستعمل pKa بعد ذلك في مقارنة قوة acides et bases وفي توقع sens d’évolution d’une réaction acido-basique. وتوضح الوثيقة كيف يسمح الفرق بين pKa des couples بتقدير ما إذا كانت réaction favorable أو شبه كلية.
Calcul du pH
يخصص جزء من الدرس لتعريف pH والتمييز بين solutions acides، neutres وbasiques اعتمادًا على concentrations de H3O+ et OH−.
كما تعرض الوثيقة وسائل تحديد pH، ومنها indicateurs colorés naturels، indicateurs synthétiques، papier pH وقياس pH باستعمال électrode de verre مع électrode de référence.
وتقدم علاقات حساب pH في عدة حالات:
- acide fort ;
- base forte ;
- acide faible ;
- base faible ;
- solution ampholyte ;
- mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée.
وتظهر أيضًا العلاقة:
pH = pKa + log([base]/[acide])
Solutions tampons
تعرض الوثيقة solution tampon بوصفها مزيجًا من acide faible وbase conjuguée قادرًا على الحد من تغير pH عند إضافة كميات صغيرة من acide أو base.
وتقدم أمثلة على systèmes tampons مثل H2PO4−/HPO4²− وCH3COOH/CH3COO−، كما تشير إلى اختيار couple acide/base ذي pKa قريب من pH المطلوب.
وتربط تفسير effet tampon بـloi de Le Châtelier، من خلال انتقال équilibre acido-basique لمعارضة perturbation الناتجة عن إضافة acide أو base.
Degré de dissociation
يتناول الجزء الأخير degré de dissociation α، الذي يعبر عن نسبة quantité dissociée إلى quantité initiale.
وتوضح الوثيقة معنى α = 0 وα = 1 وحالات dissociation partielle، ثم تربط degré de dissociation بـKa أو Kb وبconcentration initiale في حالة acides faibles وbases faibles.
كما تبين أن degré de dissociation يزداد عندما تنخفض concentration في الحالات المدروسة.
أهمية المورد في المراجعة
يجمع هذا المورد بين الأساس النظري للتفاعلات acido-basiques والحسابات التطبيقية المرتبطة بـKa، pKa، pH وéquilibres. كما يتيح مراجعة solutions tampons وdegré de dissociation ضمن نفس التسلسل، مما يجعله مناسبًا لمراجعة chimie des solutions في مادة Physique-Chimie.
عن الوثيقة
الوثيقة باللغة الفرنسية وتتكون من 46 صفحة، ويظهر في بدايتها أنها مقدمة من Pr. A. Azzeddine.
المصدر
عز الدين عاطبي — Centre Régional des Métiers de l’Education et de la Formation Casablanca-Settat.
